Etapa uno: Alexandra Bernal

Desarrollo Pre-Informe

Consulta Previa

Etapa uno: Pre – Informe
Para el desarrollo del pre informe complete las siguientes preguntas:

1. Lea y analice las siguientes frases relacionadas sobre los cambios de estado y complete la tabla. Tenga en cuenta la presentada en el pdf.

Fenómeno	Cambio de estado	Nombre del proceso	Efecto de la temperatura
El agua se coloca dentro un congelador para hacer cubitos de hielo.	Líquido a solido	Solidificación	Disminuye
Los metales como el oro se someten a temperaturas superiores a los 1000°C para lograr moldearlo y convertirlo en objetos fascinantes.	Solido a liquido	Fusión	Aumenta
Un cubo de hielo al sacarse del congelador y dejarse sobre un plato a temperatura ambiente, se derrite lentamente.	Solido a liquido	Fusión	Aumenta
Un jugo que se coloca en el congelador para obtener un helado.	Líquido a solido	Solidificación	disminuye
Los cristales naftaleno, emiten vapores directamente a temperatura ambiente.	Solido a gaseoso	Sublimación progresiva.	Aumenta
Al cesar la lluvia y salir el sol cierta cantidad de agua queda en el suelo por un tiempo, luego del cual se evidencia que se ha secado.	Líquido a gaseoso	vaporización	aumenta

2.Lea las siguientes combinaciones de sustancias y establezca que tipo de mezclas se forma homogéneas o heterogéneas, según corresponda. Tenga en cuenta el ejemplo planteado:

MEZCLAS	CLASIFICACIÓN
	HOMOGÉNEA	HETEROGÉNEA
Agua y aceite		x
Anillo de acero	x
Aire	x
Cereal con leche		x
Jugo de cajita		x
Agua de un rió contaminado	x

3. Complete el siguiente cuadro en relación con los reactivos a utilizar en la práctica. Tenga presente el ejemplo formulado:

REACTIVOS	PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS	TOXICIDAD
CLORURO DE SODIO(NACL)	ü  Estado físico: Sólido cristalino ü  Color: Blanco. ü  Olor: Inodoro. ü  pH: 6,7 - 7,3 (solución acuosa) ü  Punto de fusión / de congelación: 801°C (1473°F) ü  Punto / intervalo de ebullición: 1465°C (2669°F) ü  Inflamabilidad: El producto no es inflamable ni combustible. ü  Densidad (20°C): 2,165 g/cm³ ü  Solubilidad (20°C): 36 g / 100 ml, en agua. ü  Soluble en glicerol; muy poco soluble en alcohol. ü  Propiedades explosivas: No explosivo. en la molécula no hay grupos químicos asociados a propiedades explosivas. ü  Propiedades comburentes: la sustancia, por su estructura química, no puede reaccionar de forma exotérmica con materias combustibles.	ü  Inhalación: La inhalación de partículas finas puede causar irritación leve de las membranas mucosas, nariz y garganta. ü  Los síntomas pueden incluir tos, sed y sequedad en la garganta. ü  Contacto con la piel: Puede causar irritación leve. ü  Contacto con los ojos: Puede causar irritación. ü  Ingestión: La ingestión de grandes cantidades puede causar irritación gastrointestinal, nauseas, Vómito. ü  La exposición constante puede causar deshidratación y congestión de los órganos internos.
ACIDO ACETICO (CH3COOH)	ü  Temperatura de ebullición: 118˚C ü  Temperatura de fusión: 17˚C ü  Temperatura de inflamación: 40˚C ü  Densidad: (20/4): 1.05 ü  PH: X2.5 (10g/l) ü  Peso molecular: 60 ü  Estado físico: Liquido transparente. ü  Color: Incoloro ü  Olor: Picante ü  Solubilidad: Miscible ü  Presión de vapor: 15.4 mbar 20˚C ü  Límites de inflamabilidad y explosión 1: ü  ‐Límite superior: 17% (V) 2. ü  ‐Límite inferior: 4% (V) ü  ‐Otros datos importantes: M.=60.05	ü  Los efectos de la toxicidad se relacionan con sus propiedades altamente corrosivas. ü  Inflamable. Provoca quemaduras graves. ü  El calentamiento intenso puede producir aumento de la presión con riesgo de estallido. ü  Las vías de entrada pueden ser: ü  Inhalación: Irritación de nariz y garganta, dificultad para respirar, tos, flema. ü  Contacto con la piel: Riesgo de irritaciones y quemaduras severas. ü  Ojos: Irritación severa de los ojos, lesiones oculares graves. ü  Ingestión: Irritación, quemadura y perforación del tracto gastrointestinal. ü  Náuseas y vómitos. Dificultad para respirar. Moderadamente tóxico.
BICARBONATO DE SODIO (NAHCO3)	ü  Apariencia: Sólido cristalino blanco. ü  Color: Blanco ü  Olor: Inodoro ü  Punto de ebullición: No aplica. ü  Peso Fórmula (g/mol) 84.01 ü  Punto de fusión: Se descompone ü  Presión de vapor No aplica ü  Descomposición térmica A partir de 65 º C ü  Pérdidas por secado Máximo 0.25 % en silicagel pH (5 g NaHCO3/100 ml agua) 8.0 - 8.6 ü  Solubilidad en agua (g NaHCO 3,/100 g H2O) 0 ºC - 20 ºC -40 ºC 60 ºC 6,9   -  9,6    - 12,7  - 16.4	ü  Inhalación: Irritación leve para la nariz. ü  Ojos: Irritación moderada para los ojos. ü  Contacto con la piel: Efecto insignificante. ü  Ingestión: La ingestión en grandes dosis puede causar la   náusea y vómitos.
HIERRO (FE)	ü  Peso atómico: 55.847 ü  Es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre con un 5% ü  Es un metal maleable, tenaz, de color gris plateado, y magnético. ü  Este se encuentra en muchos minerales está presente en aguas y en la HEMOGLOBINA roja de la sangre. ü  Estado de la materia: solido (es ferromagnético) ü  Punto de fusión 1808k ü  Punto de ebullición: 3023k ü  Es brillos, duro, maleable, cuenta con conductividad calórica y eléctrica tiene alta densidad y fusibilidad.	ü  Una sobredosis de hierro es tóxica y causa vómitos, diarrea y daño intestinal y en otros órganos. ü  El hierro puede acumularse en el cuerpo debido a Tratamiento con cantidades excesivas o durante mucho tiempo. ü  Transfusiones de sangre a repetición ü  Alcoholismo crónico ü  La sobrecarga de hierro puede resultar de una enfermedad hereditaria por sobrecarga de hierro (hemocromatosis), un trastorno genético potencialmente fatal pero de fácil tratamiento en el cual se absorbe mucho hierro. ü  El tratamiento de la intoxicación por hierro suele realizarse con deferoxamina, que se une al hierro y se excreta en la orina.

Etapa dos: Parte experimental

 Evidencia fotográfica de los experimentos realizados.

VASO PLÁSTICO #1

PROCEDIMIENTO	OBSERVACION	ANALISIS
VASO #1	Se observó que el hielo a temperatura ambiente empezó a cambiar su estado a líquido.	Este cambio se da debido a la temperatura cambiante. Este procedimiento se hizo con una mezcla homogénea así que no es necesario ningún proceso de separación.
VASO #2	El vinagre cambio de color al incluir el hierro en el recipiente y este quedo posado al final del vaso.	Se mezclan los compuestos por ende podemos utilizar la filtración para hacer la separación de estos.
VASO #3	El aceite y el vinagre se mezclan en unos primeros segundos pero después de esto cada uno se puede diferenciar ya que el vinagre queda al fondo del vaso y el aceite queda en la parte superior.	Se mezclan los compuestos pero como son inmiscibles podemos separarlas por medio de decantación.
VASO #4	La sal se disuelve en el agua pero al incluir la arena esta además de cambiar el color de la mezcla esta se convierte en heterogénea y la arena posa al final del vaso.	La filtración ayuda a la separación de sólidos, así dejando separada del agua con sal y además de este método debemos utilizar la evaporación para eliminar la sal del agua.
MARGARINA	La margarita al estar bajo una temperatura alta pasa de un estado sólido a líquido.	Su estado sólido se recupera tiempo después de estar en liquido pero su forma es cambiante, su color también cambia.
GLOBO	Se generó un gas al mezclar bicarbonato con vinagre, el cual infla el globo, pero tiempo después el gas desaparece evaporándose y así el globo baja de nuevo.	A pesar de existir dos elementos esta es una mezcla homogénea.
HIERRO Y AZUFRE	El hierro es llevado todo el tiempo por el imán y este a su vez hacia mover el azufre.	La imantación es el mejor método, debido a que el hierro tiene propiedades magnéticas que ayudarían a separar las mezclas.

Referencias:
* http://www.oxidial.com.ar/assets/files/es/acido-acetico.pdf
*http://www.gtm.net/images/industrial/c/CLORURO%20DE%20SODIO.pdf
*http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/TextosOnline/EnciclopediaOIT/tomo2/63.pdf